摘要：实验室要用质量分数为20%的稀硫酸900g .需用密度为1.8g/ cm3 .质量分数为98%的浓硫酸多少ml?兑水多少g ?
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欲用质量分数为98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL．
(1)选用的主要仪器有________．
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取一定体积的浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．加蒸馏水至距刻度2～3 cm时，改用胶头滴管加水至刻度
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶，摇匀
E．在烧杯中稀释浓H2SO4
F．静置，待溶液恢复至室温后，将溶液转入容量瓶
G．将所配溶液转移至洁净干燥的试剂瓶，并贴上标签
其操作正确的顺序依次为________．
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为________mL．
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取会使浓度________．
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________，若搅拌过程中有液体溅出会使浓度偏________．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度________．
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视结果会使浓度________；仰视则使浓度________．