Question

欲用质量分数为98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL．

(1)选用的主要仪器有________．

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．

A．用量筒量取一定体积的浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．加蒸馏水至距刻度2～3 cm时，改用胶头滴管加水至刻度

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶，摇匀

E．在烧杯中稀释浓H₂SO₄

F．静置，待溶液恢复至室温后，将溶液转入容量瓶

G．将所配溶液转移至洁净干燥的试剂瓶，并贴上标签

其操作正确的顺序依次为________．

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________mL．

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒应选用________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取会使浓度________．

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________，若搅拌过程中有液体溅出会使浓度偏________．

④在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度________．

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视结果会使浓度________；仰视则使浓度________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 　　(2)A、E、F、D、C、B、G 　　(3)①13.6 　　②15,偏低 　　③迅速散热，防止暴沸,低 　　④静置冷却,偏高,偏低 　　⑤偏高,偏低

提示：

该题为配制一定物质的量浓度方面的综合应用题，它涉及计算、配制步骤、仪器选择、误差分析等多个方面的内容，能力要求比较高．只有平时对知识深刻理解，并善加应用，才能完全解题．