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（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、稀HNO3 | NO | H2O |
| ② | FeCl3溶液、双氧水 |
| H2O |
| ③ | Zn、稀H2SO4 | H2 | H2O |
| ④ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 |
|
| ⑤ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 |
|
| ⑥ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
请回答下列问题：
（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意
① ，
② ，③视线与凹液面最低处相平。
（2）实验②收集的气体是 。
（3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是 。
（4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是 、 。
A．稀H2SO4 B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（5）在25℃，101kPa条件下，取
=24.0L/mol。实验⑥数据如下：
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 1.0g | 20.0mL | 382.2mL |
| 2 | 1.0g | 20.0mL | 360.0mL |
| 3 | 1.0g | 20.0mL | 377.8mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
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(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
|
实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
|
① |
Cu、稀HNO3 |
NO |
H2O |
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② |
FeCl3溶液、双氧水 |
|
H2O |
|
③ |
Zn、稀H2SO4 |
H2 |
H2O |
|
④ |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
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|
⑤ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
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|
⑥ |
镁铝合金、NaOH溶液（足量） |
H2 |
H2O |
请回答下列问题：
（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意
① ，
② ，③视线与凹液面最低处相平。
（2）实验②收集的气体是 。
（3）若向实验③反应体系中加少量CuSO4溶液，反应速率加快，原因是 。
（4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是 、 。
A．稀H2SO4 B．CCl4 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（5）在25℃，101kPa条件下，取
=24.0L/mol。实验⑥数据如下：
|
编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
|
1 |
1.0g |
20.0mL |
382.2mL |
|
2 |
1.0g |
20.0mL |
360.0mL |
|
3 |
1.0g |
20.0mL |
377.8mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
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（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
|
t c |
初始 |
2min |
4min |
6min |
8min |
|
c(A)( mol·L -1) |
2.50 |
2.20 |
2.00 |
2.00 |
2.20 |
|
c(B)( mol·L -1) |
1.56 |
2.16 |
2.56 |
2.56 |
2.16 |
|
c(C)( mol·L -1) |
0.39 |
0.54 |
0.64 |
0.64 |
1.54 |
请填空:
(1)前2mim内，v(B)= 。
(2) 到2mim末A 的转化率为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为 (填选项字母)
a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为 mol·L -1
（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a. A的转化率 b. B的平衡浓度 表 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度
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（09广东卷）.（分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH3(l)+H2O(l)
HCOOH(l)+CH3OH(l)；△H>0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
| 组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| 物质的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
| 反应时间范围/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
| 平均反应速率/(10－3mol·min－1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：
，则该反应在温度T1下的K值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
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