Question

（本题共12分）在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:

t    c	初始	2min	4min	6min	8min
c(A)( mol·L -1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c(B)( mol·L -1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c(C)( mol·L -1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

请填空:

(1)前2mim内，v(B)=                  。

(2) 到2mim末A 的转化率为            。

(3)该反应的化学方程式为                      。

(4)6 min - 8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为       (填选项字母)

a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度

则该物质的浓度改变量为                mol·L ^-1

（5）如果在相同条件下，若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则      是原来的2倍。

a. A的转化率       b. B的平衡浓度  表  c.达到平衡的时间       d.平衡时气体的密度

 

Answer 1

【答案】

（本题共12分，每空2分）(1)   0.30mol/L.min  (2)   12%

 (3)    2A4B＋C    (4)  c   ;     1.0   mol·L ^-1    (5) d

【解析】（1）根据表中数据可知，前2min内B的浓度增加了2.16mol.L－1.56mol/L＝0.6mol/L，所以反应速率是0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。

（2）2min末时A的浓度降低了0.30mol/L，所以A的转化率是0.30÷2.50×100％＝12％。

（3）C的浓度增加了0.15mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是2A4B＋C。

（4）6 min～8 min时，A、C的浓度增加，B的浓度降低，所以改变的条件是增大了C的浓度，答案选c。

（5）温度不变，平衡常数不变；若开始加入的三种物质的物质的量浓度是原来的2倍，则相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，所以bc不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是原来的2倍。