已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：

序号	反应	平衡常数
①	Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O	＜＜1
②	Au3++4Cl-?AuCl4-	＞＞1

Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

Ⅳ．则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为mol?L^-1，
Ⅴ．则100mL滤液中Fe²⁺的浓度为mol?L^-1．

下列各溶液中氯离子（Cl^-）的物质的量浓度最大的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键．试填写下列空白
（1）这五种元素的名称ABCDE
（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有键和键（填离  子、极性、非极性）
（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是．

将0.5L 1mol/L FeCl₃溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（　　）