（1）A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是．W分子的空间构型的名称是
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹．
①F元素基态原子电子排布式为
②E元素单质的晶体堆积模型为（填字母）

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成 ^[G（N）₄^]2+不考虑空间构型，[G（N）₄]²⁺的结构可用示意图表示为 （用元素符号表示）．

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．操作步骤如下：

①用（填仪器名称）称量g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②静置，冷却至室温．
③请回答下列问题
（1）填写操作步骤①中的两处空白．
（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：
A→→→E→．
（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一．下列说法正确的是（填字母）．
a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低．

《物质结构与性质》
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是（填字母）．
A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为．光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl₂分子空间构型为（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基态的电子排布式为．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为；O与F电负性大到小的顺序为．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为，在周期表位于区；Mn²⁺基态的电子排布式为．
（4）气态SO₂分子的立体构型为；SO₃^2-离子的立体构型为（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是．