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（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为______．
②欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序______，检验CO2收集满的方法是______．
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式______．
（2）若用H2O2溶液为原料（MnO2作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：A→C→B→D，则
①装置B的大玻璃管中出现的现象是______．
②实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量______．（填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”）
③若最终测得装置D增重ag，则原样品中金属铜的质量是（可用分数）______．
实验室有下列几种装置：
（1）实验室制取CO2气体，选用的发生装置为 ，收集装置为 ，用双氧水制O2的文字表达式为 。
（2）实验室如果用高锰酸钾来制O2，所用的发生装置为 。待反应完全后，欲从反应后的物质中提取干燥、纯净的MnO2（含K元素的物质均溶于水）其操作的步骤为 → → → 。
（3）某化学兴趣小组的同学为检验Al2O3能否催化双氧水进行了如下探究过程。
①问题：Al2O3能否作为双氧水分解的消化剂呢?
②猜想：Al2O3能作为双氧水分解的催化剂。
③实验验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 |
| 木条不复燃 | 常温下双氧水不分解 |
| 实验二 | 在装有双氧水的试管中加入少量，Al2O3然后将带火星的木条伸入试管中。 | 木条复燃 |
④结论：Al2O3能加快双氧水的分解速率，故Al2O3可作为双氧水分解的催化剂。
⑤讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据：不能证明Al2O3能作为双氧水分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
实验目的：探究
实验步骤：A B完成实验二，
C 待反应结束后，将从实验二的物质提取Al2O3，称量；
D 对比反应前的Al2O3质量。
讨论：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作为双氧水分解的催化剂。
⑥但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不够，还需再增加一个探究实验。
探究
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
③为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式：
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是
实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想
若b＞a，则说明红色固体中一定含有
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论．该同学设计的实验方法是
解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
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拓展延伸：同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：
实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？