摘要：往含氯化钙和盐酸的混合溶液中.逐渐加入碳酸钠.观察的现象正确的是( ) A.只有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀产生 C.开始冒出气泡.后出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀.后冒出气泡
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某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末 （钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol?L-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol?L-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
．（2）A中发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；D中加入试剂为蒸馏水
蒸馏水
，D的作用是吸收挥发出来的氯化氢
吸收挥发出来的氯化氢
．（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
向下移动右管，使左右两管液面相平
向下移动右管，使左右两管液面相平
．（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
70%
70%
；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取 E.洗气 F.加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法(填序号)？
①粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。
②除去H2中的CO2，可用 的方法除去。
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
④除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
⑤从碘水中分离出碘，可往碘水中加四氯化碳进行 。
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