①5种元素的原子半径按A、B、C、D、E的顺序从大到小排列；

②B、C均是地壳中含量较高的元素，B元素单质常温下遇浓硫酸钝化，C元素的单质及其氧化物的晶体结构成空间网状；

③C、D元素原子最外层电子数之和与A、B元素原子最外层电子数之和相同，而且E元素原子的最外层电子数为A、B、C、D四种元素原子最外层电子数之和的四分之一；

④E元素的一种氧化物能与水反应生成该元素最高价氧化物的水化物，同时生成E的另一种氧化物。

请回答以下问题：

(1)C元素原子结构示意图为___________；E的气态氢化物的电子式为___________；

(2)写出B的最高价氧化物的水化物在水中的电离方程式___________；

(3)D的某种氧化物中D元素的质量分数是50％，则该氧化物的性质有(填字母)___________；

A.可使溴水褪色                                      B.可使品红溶液褪色

C.通入氯化钡溶液，产生白色沉淀              D.溶于水，生成强酸

(4)A单质的浓溶液与一种有机物(C₈H₆O)反应能生成白色沉淀，写出有关反应的化学方程式___________________________________________ _________________________；

(5)E元素的气态氢化物可与热的氧化铜反应得到E的单质，每0.1 mol氧化铜完全反应时转移0.2 mol电子，写出有关反应的化学方程式________________________________________。

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

   （1）L的原子结构示意图为     ；M在元素周期表中的位置为                  ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                        （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：            ＞           （填写元素符号），原因是                                             。

   （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为           ，B的结构式为                。

   （3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                      ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7mol·L^－1      B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6mol·L^－1    D．－241．8 kJ·mol^－1

   （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                   ；由R生成Q的化学方程式：                               。