摘要： 用H2还原某+n价的金属氧化物.如有1克H2恰好还原a克氧化物时.则该金属的相对原子质量 A.n C.an+8n D.an+16n 第Ⅱ卷
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用H2还原某＋n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量(原子量)为 | |
| [ ] | |
A． |
(8－a)n |
B． |
(a－8)n |
C． |
an＋8n |
D． |
an＋16n |
I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．
回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： ．
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因为（用离子方程式表示） ．
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为 ．
II．已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
（5）该反应△H 0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
是 ．若x=5.0，当反应达到平衡时，n（H2）= ．
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回答下列问题：
| X | ||
| Y | Z |
（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：
（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．该盐溶液的pH
（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键．该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为
II．已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
| 平衡常数 | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件
是