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A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）B在元素周期表的位置是??? ???? ?? ；四种元素的简单离子，半径最大的是????? （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是?? ????? ???????? 。
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：????????????????????????????? 。
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为?????????????? 。
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A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是 。
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为： 。
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。
A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 。
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____ 。
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。
（5）已知298K时：Fe(s)+
O2(g)===FeO(s) △H=—272.0kJ•mol—1
2E(s)+
O2(g)===E2O3(s) △H=—1675.70kJ•mol—1
则E单质和FeO反应的热化学方程式为____ 。
查看习题详情和答案>>（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是 。
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为： 。
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．C原子的最外层电子排布为nsnnp2n．E的原子序数为29．
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)．
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子．
(3)A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________．
(4)Y分子的空间构型为________，其中心原子采取________杂化．
(5)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________．
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________________．
(7)写出E2+的电子排布式________，并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式________．