3．某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.则可判断该溶液一定含有 A .SO42- B. Ag+ C. CO32- D. Ag+或 SO4 2-——青夏教育精英家教网—

某溶液中含如下离子组中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色
下列说法正确的是（　　）

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）

A、肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺、NH₄⁺

B、肯定无NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，可能有Fe²⁺

C、原溶液一定是明矾和MgSO₄的混合溶液

D、肯定有Mg²⁺，K⁺只能通过焰色反应才能确定

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某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是

A．肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺、NH₄⁺

B．肯定无NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，可能有Fe²⁺

C．原溶液一定是明矾和MgSO₄的混合溶液

D．肯定有Mg²⁺，K⁺只能通过焰色反应才能确定

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硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。

（1）该电池工作时正极应通入。

（2）该电池的负极电极反应式为：。

（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）

（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。

0.01mol·L^－¹KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－¹HNO₃，1mol·L^－¹H₂SO₄，1mol·L^－¹HCl，

0.1mol·L^－¹Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－¹ BaCl₂。

	实验步骤	实验现象及相关结论
①	取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。	试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②	继续加入溶液，再加入溶液，振荡。	若有白色沉淀产生，则溶液中含有K₂SO₄。若无白色沉淀产生，则溶液中没有K₂SO₄。
③	另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L^－¹的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－¹KMnO₄酸性溶液，振荡。	；。

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）该电池工作时正极应通入           。
（2）该电池的负极电极反应式为：                                          。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH        （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	实验步骤	实验现象及相关结论
①	取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。	试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②	继续加入溶液，再加入溶液，振荡。	若有白色沉淀产生，则溶液中含有K₂SO₄。若无白色沉淀产生，则溶液中没有K₂SO₄。
③	另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振荡。	；。

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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