高氯酸铜[Cu（C1O₄）₂?6H₂O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO₄（含Fe²⁺）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H₂O₂溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L^-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe³⁺为2～3.7，Cu²⁺为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为．
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是．
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O₄）₂?6H₂O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO₄溶液，Na₂CO₃?1OH₂O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO₄?5H₂O和8．OgNa₂CO₃?10H₂O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀次．
c．用检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO₄溶液，搅拌至为止．
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO₄）2?6H₂O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．            
②本次实验产率为_．
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO₄）₂═CuCl₂+4O₂↑（B）.2Cu（ClO₄）₂═2CuO+7O₂↑十+2Cl₂↑
若测得V（O₂）/V（Cl₂）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用含n的代数式表示）．

在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，设计了下列实验步骤：

试简要说明：
（1）加入过量BaCl₂的溶液的原因．
（2）判断BaCl₂已过量的方法是
（3）加入过量Na₂CO₃的溶液的原因．
（4）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是；写出这时反应的化学方程式．