摘要：19．某学习小组利用下列装置探究氯气和氨气之间的反应.其中A.F分别为氨气和氯气的发生装置.C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置. A B C D E F Ⅰ Ⅱ Ⅲ 备选装置 请回答下列问题: (1)装置A中烧瓶内的固体可选用 . a. 烧碱 b. 生石灰 c. 二氧化硅 d. 五氧化二磷 (2)往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作方法是: . (3)虚线框内应添加必要的除杂装置.请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格. B ,D ,E . (4)在实验过程中应如何合理控制装置A.F中分液漏斗上口的玻璃塞? . (5)装置C内出现白烟并在容器内壁凝结.鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂和试纸有 ,所需的玻璃仪器除酒精灯外.还需要 . (6)请写出装置C中生成氯化铵的化学方程式 .20．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末.常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者混合物.探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.在空气中加热生成CuO. 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN试剂. (1)若假设1成立.则实验现象是 . (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色.则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗? .简述你的理由 . (3)若固体粉末完全溶解无固体存在.滴加KSCN试剂时溶液不变红色.则证明原固体粉末是 .写出发生反应的离子方程式 . 探究延伸 经实验分析.确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物. (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取ag固体粉末在空气中充分加热.待量不再变化时.称其质量为bg.则混合物中Cu2O的质量分数为 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O).经查阅资料得知.在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+.Fe2+.Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择:A.氯水B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案: 试回答: ①试剂1为 .试剂2为 . ②固体X的化学式为 . ③操作Ⅰ . 21. pC类似pH.是指极稀溶液中 溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液 溶质的浓度为:1×10-3mol/L.则该溶液中该溶 质的pC=-lg1×10-3=3.已知H2CO3溶液中存在 的化学平衡为: CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3- 2H++CO32-. 右图为H2CO3溶液的pC-pH图.请回答下列问题: (1)在pH=0-4时.H2CO3溶液中主要存在的离子为: ,在pH=12时.H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为: , (2)pH<5时.溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是 , (3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液 .在这种溶液中加入少量的强酸或强碱.溶液的pH变化不大.其原因是 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_398809[举报]