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（1）该工业为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）
（2）若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？
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某工厂处理含二氧化硫废气时，采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m3/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。气体体积都已折合为标准状况，试计算：
（1）该工业为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）
（2）若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？
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Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
（1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______．
（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是______．
Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：
（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是______．
（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为______．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于______．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
（6）溶液C中溶质的主要成分是______．
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某工厂处理含二氧化硫废气时采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10％，二氧化硫的体积分数为0.2％。使该废气在400℃时以5m3/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。将气体都折合为标准状况进行下面的计算：
(1)该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比（用计算说明）？
(2)若该厂每天排放10 000 m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少t？消耗氨气多少m3？
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(1)该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比（用计算说明）？
(2)若该厂每天排放10 000 m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少t？消耗氨气多少m3？
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