题目内容
某工厂处理含二氧化硫废气时，采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m3/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。气体体积都已折合为标准状况，试计算：
（1）该工业为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）
（2）若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？
答案：
解析：
解析：
14.7t （1）2︰1 （2）3.535t 1.2´103m3
|
练习册系列答案
相关题目