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水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如图:

上图过滤池中有活性炭层,活性炭起______作用,该过程中发生______变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示)______.
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是______,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有______水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如右图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是______.
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是______.
③丁处产生气泡的化学方程式是______.
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水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如下图:

如图过滤池中有活性炭,活性炭起______作用,该过程发生的______变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸,其反应化学方程式为______.实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水,其原因是(用化学方程式表示)______.高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是______.
(2)如图,在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂,每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水中有红褐色物质生成;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:

①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是______.
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是______.
③丁处产生气泡的化学方程式是______.
(3)保护水资源,我们应该采取的措施是______.
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水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
自来水的生产过程大体如下图
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(1)上图过滤池中有活性炭层,活性炭起____作用,该过程中发生________变化。氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室配制
溶液时不宜使用自来水。其原因是(用化学方程式表示)_____________________。高铁酸钾(
)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是__________。
(2)电解水时,加入少量
可以增强水的导电性。现将O.1![]()
溶解在99.9
水里。接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是________,当溶液中
的质量分数变为0.2%时,有_______水被分解。
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如下图所示),每个工厂排出的废液含有
、
、
、
中的一种。某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清。请回答:
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①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是_____。
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是______________
③丁处产生气泡的化学方程式是______________
④保护水资源,我们应该采取的措施是_______________。
查看习题详情和答案>>水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
(1)自来水的生产过程大体如下图:
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上图过滤池中有活性炭,活性炭起_______作用,该过程发生的_______变化。氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸,其反应化学方程式为___________________。实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水,其原因是(用化学方程式表示)_______________。高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是________。
(2)如图,在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂,每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水中有红褐色物质生成;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清。请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是_________。
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是___________________________。
③丁处产生气泡的化学方程式是____________________________________。
(3)保护水资源,我们应该采取的措施是___________________________。
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(1)自来水的生产过程大体如下图:
如图过滤池中有活性炭,活性炭起______作用,该过程发生的______变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸,其反应化学方程式为______.实验室配置AgNO3溶液时不宜用自来水,其原因是(用化学方程式表示)______.高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是______.
(2)如图,在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂,每个工厂排出的废液只含有Na2CO3、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水中有红褐色物质生成;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是______.
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是______.
③丁处产生气泡的化学方程式是______.
(3)保护水资源,我们应该采取的措施是______.
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