分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：

I   SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI         

II   2HIH₂+I₂

III  2H₂SO₄ → 2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________  

a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O         d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。

a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间              d．平衡时H₂的体积分数

（3）SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)

实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。

（4）实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：

（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。

则：1 mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为                                 。

（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

 (1)若A接E，B接F，而B电极出现     ，反应式为                         ，则说明F为正极；

（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：             ，充电时该极与外加电源的     极相连。

（3）若用该电池电解Cu(NO₃)₂溶液，其电解方程式为                          

若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是        ；要想CuSO₄溶液恢复原样，需加入的物质是          ,质量为        

利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。请回答下列问题：
(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。
则：1 mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为                                 。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现     ，反应式为                         ，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：             ，充电时该极与外加电源的    极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO₃)₂ 溶液，其电解方程式为                         
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是       ；要想CuSO₄溶液恢复原样，需加入的物质是          ,质量为        

利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：

（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。

(3)N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被—NH₂取代的产物。发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1。

则：1 mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为                                  。

（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

 (1)若A接E，B接F，而B电极出现      ，反应式为                          ，则说明F为正极；

（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：              ，充电时该极与外加电源的     极相连。

（3）若用该电池电解Cu(NO₃)₂ 溶液，其电解方程式为                          

若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是        ；要想CuSO₄溶液恢复原样，需加入的物质是           ,质量为        

(10分)

       醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备卤代烃的反应可表示为：

      ①

        ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在条件下脱水生成烯或醚，被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：

       (1)溴代烃在水中的溶解度           同碳原子数的醇(填“大于”、“等于”或“小于”)；

       (2)检验1一溴丁烷中含有溴元素的方法是           。

       (3)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            (填字母)。

  a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br₂的生成

  c．水是反应的催化剂         d．降低浓硫酸的氧化性

       (4)欲除去澳代烷中的少量杂质Br₂，下列溶液中最适合的是          (填字母)。

    ／0气

  a．NaI           b．NaOH           c．        d．NaHSO₃

      (5)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于           ；

但在制备l—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                         。