摘要：(三).金属的冶炼 1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程.在金属氧化物中加入还原剂.夺取金属氧化物中的氧.从而使其还原成全属单质. 2．可以作还原剂的物质主要有 碳 . 一氧化碳 和 氢气 . (1).木炭和氧化铜粉末在高温下的反应: ∆ C + 2CuO === 2Cu + CO2 实验现象:黑色固体逐渐变为红色.澄清石灰水变浑浊. (2).从孔雀石中冶炼铜: ①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜.为绿色粉末. ∆ ②孔雀石加热: Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2 ∆ ③氢气还原氧化铜: H2 + CuO === Cu + H2O 现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色.试管口有水珠生成. 操作注意事项:实验开始时需先通一会氢气.再加热氧化铜.防止氢气与空气混合加热时试管爆裂,实验停止后.要继续通人氢气.直到试管冷却为止.防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜. 高温 (3).一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 操作注意事项:实验最好在通风橱中进行. 实验时应该先通-会一氧化碳.以排除试管中的空气.防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸.多余的一氧化碳不能直接排到空气中.应对着火焰烧掉. 3．含氧化合物里的氧被夺取的反应.叫做还原反应,能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性.具有还原性的物质可作还原剂.如碳.一氧化碳和氢气等. 重要提示:氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误: (a)试管口高于试管底.应使试管口略低于试管底.防止反应生成的水倒流. (b)试管口加了胶塞. 试管口不能加胶塞.否则气体排不出.容易造成试管炸裂. (c)导管略伸入试管口.应使导管贴试管上壁伸入试管底部. 4．有关纯度问题的汁算 (1)根据混合物质量及其纯度.计算纯净物质量: 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 (2)根据纯净物的质量.求出其中组成元素的质量分数. 组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量 (3)求工业产品中的含杂质的物质的质量 混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度 (四). 化合物之间的转化 1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2 现象:一会下沉.一会又浮上来.不断地上下沉浮. 物质转化的规律 (1)金属 金属氧化物 碱 盐.如 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3. (2)非金属 非金属氧化物 酸 盐.如 燃烧 C CO2 H2CO3 Na2 CO3. (3)金属 + 非金属 无氧酸盐.如2Na + Cl2 === 2NaCl (4)金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐.如Na2O + CO2 === Na2CO3 (5)酸 + 碱 盐 + 水.如HCl + NaOH === NaCl + H2O (6)盐 + 盐 新盐 + 新盐.如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3 (7)金属氧化物 + 酸 盐 + 水.如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (8)非金属氧化物 + 碱 盐 + 水.如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O (9)金属 + 盐 新全属 + 新盐.如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 (10)金属 + 酸 盐 + 氢气.如Fe +2HCl === FeCl2 + H2 1. 盐跟金属的反应.要求参加反应的盐必须是可溶的.由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行.因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属也不符合要求. 2. 盐与盐的反应.盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件(生成物中有气体.水或沉淀)外.其反应物必须都可溶.

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