摘要：66．小明同学购买了一瓶白醋.标签上注明醋酸(化学式为CH3COOH)的质量分数≥5%.小明用刚刚学到的酸碱中和反应的知识.定量地测定了醋酸的含量.实验数据如下:取用20克白醋.与6.4克10%的氢氧化钠溶液恰好完全中和.生成醋酸钠(CH3COONa)和水.请通过计算说明.这瓶白醋中的醋酸含量是否与标签的标注相符?
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小强同学购买了一瓶白醋，标签上的部分标注如下图：小强同学用刚学到的酸碱中和反应的知识，定量测定了醋酸的含量．其实验数据如下：取20 g白醋，与6.4 g10％的氢氧化钠溶液恰好发生中和反应生成醋酸钠(CH3COONa)和水，请你通过计算说明，这瓶白醋中醋酸含量是否与标签的标注相等？
小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
实验原理：
（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
答：
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
答：
（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是
数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23） 查看习题详情和答案>>
实验原理：
（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
答：
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
答：
（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是
数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23） 查看习题详情和答案>>
小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关化学知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
【实验原理】
（1）醋酸属于 （“有机”或“无机”）酸，能与 （填物质类别）发生中和反应．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）用 取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加 到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果 （填“有”或“无”）影响．为什么？ ．
（2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
【解释与结论】
根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量 （“是”或“否”）与标签的标注相符．
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【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？
【实验原理】
（1）醋酸属于
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】
（1）用
（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管吸取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加
【交流反思】
（1）在实验步骤（1）中，加适量水稀释白醋，对实验结果
（2）在实验步骤（2）中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
根据实验数据，通过计算，判断这瓶白醋中醋酸的含量
