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| 反应时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
| c（X）/（mol?L-1） | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．
一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) 
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
|
反应时间t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
6 |
8 |
|
c(X)/(mol·L-1) |
0.60 |
0.42 |
0.30 |
0.21 |
0.15 |
a |
0.0375 |
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝ 。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 mol·L-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
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一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) 
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
| 反应时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
| c(X)/(mol·L—1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝ 。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 mol·L—1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
查看习题详情和答案>>（2013?江苏二模）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
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900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
|
时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
n(乙苯)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
|
n(苯乙烯)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆
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