(1)可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),△H＜0.在其他条件不变时. ①升温反应速率 . 增大压强反应速率 , ②达到化学平衡时. V正(SO2) V逆(SO3),若平衡后增加O2的浓度平衡向方向移动.SO2的转化率 ,若升高温度.则平衡向方向移动. (2) 将等物质的量的A.B.C.D四种物质混和,发生如下反应: aA+bB cC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0，在其他条件不变时，

①升温反应速率___________，增大压强反应速率___________；

②达到化学平衡时， V_正(SO₂) ________V_逆(SO₃)（填大于、小于、等于）；若平衡后增加O₂的浓度平衡向____ __ __方向移动，SO₂的转化率；若升高温度，则平衡向___ ___ __方向移动。

（2）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD,

当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的系数为：

a =________、 b=________、 c=________、 d=________。

（1）增大、增大；等于；正反应方向，增大；逆反应方向

（2）2、1、3、2、

练习册系列答案

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(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是。

①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂

(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为；

已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为。

(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则 0(填“>”或“<”)。

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=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是。

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已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为。

(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则 0(填“>”或“<”)。

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=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
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①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
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已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
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固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
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c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。

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