摘要：下列说法正确的是 A.pH=2的一元酸A和一元酸B.分别加入足量的镁粉.放出H2前者多.则A一定为弱酸.B可能为强酸 B.Li.Na.Mg.Al四种金属中的任三种混合.若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2.则其可能的组合只有二种:Li.Mg.Al的混合物或Na.Mg.Al的混合物 C.Fe和浓HNO3反应.若还原产物只有NO2生成.则溶液中的盐只有Fe(NO3)3 D.任意金属阳离子M m+和N n +.若氧化性M m+强于N n+.则金属性M弱于N [ ]12.某化学科研小组研究在其他条件不变时.改变某一条件对化学平衡的影响.得到如下变化规律(图中P表示压强.T表示温度.n表示物质的量): 根据以上规律判断.上列结论正确的是 A．反应Ⅰ:△H＞0.P2＞P1 B．反应Ⅱ:△H＜0.T1＜T2 C．反应Ⅲ:△H＞0.T2＞T1,或△H＜0.T2＜T1 D．反应Ⅳ:△H＜0.T2＞T1
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下列说法正确的是
A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变
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下列说法正确的是
| A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01% |
| C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) |
| D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变 |
下列说法正确的是
| A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变 |
| D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |