摘要：7．已知1.2gC不完全燃烧生成CO.放出11.1kJ热量.继续燃烧又放出28.3kJ热量.则能表示C燃烧热的热化学方程式为 A．C + O2; △H= -11.1kJ·mol-1 B．C + O2; △H= -111kJ·mol-1 C．C + O2(g) ==CO2(g); △H= -394kJ·mol-1 D．C + O2(g) ==CO2(g); △H= -283kJ·mol-1
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_397900[举报]
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
查看习题详情和答案>>
C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
C（金刚石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol
．由此看来更稳定的碳的同素异形体为：石墨
石墨
．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 | B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | C、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ | D、已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2 |