Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

C．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H=akJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol^-1，则a＞b

Answer 1

分析：A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物；
B．20．OgNaOH为0.5mol，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
C．物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；
D．一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；

解答：解：A．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，则燃烧热＞

483.6KJ?mol-1

2

=241.8kJ?mol^-1，故A错误；
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸反应放出

57.4KJ

2

=28.7kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，20.0g即0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，故B正确；
C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=bkJ?mol^-1，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即ab包含正负号，则△H=akJ?mol^-1＜△H=bkJ?mol^-1，a＜b，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查燃烧热、焓变的意义、物质稳定性以及热化学方程式的含义知识，掌握△H的含义以及热化学方程式概念的运用，题目难度不大．