（1）写出以上反应的离子方程式________________________________。

（2）你认为出现以上现象的可能原因是：

假设(1)____________________；假设(2)____________________。

（3）请设计实验对以上的假设进行验证：

①________________________________；②________________________________________。

（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施是：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________；

③____________________________________________________ ；

④____________________________________________________。

某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H^＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
(1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
(2)出现上述现象的原因可能：假设①SO₄^2—对铝与H^＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
(3)请设计实验对上述假设进行验证：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。

（2）在常温下，取两片质量相等、外形相同、表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化膜）的铝片，分别加入到盛有相同体积、c(H⁺)均为3 mol·L^-1的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快。请你对上述现象产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设。

你的假设是：假设一：__________________________；假设二：________________________。

你设计的实验方案是：______________________________。