Question

（1）请填写下表中空白，完成检验明矾中阴离子和阳离子的实验设计。

操作	现象	结论或离子方程式
①取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约0.5 mL稀明矾溶液	—	—
②在第一支试管中滴加NaOH溶液至过量	溶液中的现象是____________	反应的离子方程式：______________________
③在第二支试管中滴加______________________________	溶液中有白色沉淀产生	Ba2++====BaSO4↓
④对第三支试管溶液用______________________________	_______________	证明有K+
⑤另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热	在试管内壁和管口有水珠产生	证明有结晶水

（2）在常温下，取两片质量相等、外形相同、表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化膜）的铝片，分别加入到盛有相同体积、c(H⁺)均为3 mol·L^-1的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快。请你对上述现象产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设。

你的假设是：假设一：__________________________；假设二：________________________。

你设计的实验方案是：______________________________。

Answer 1

（1）

	先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直至消失	Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-====+2H2O
③盐酸酸化的BaCl2溶液
④洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色的钴玻璃观察	火焰呈紫色

（2）假设一：Cl^-能促进金属铝和H⁺的反应

假设二：对H⁺与金属铝的反应起抑制作用。

方案：①取两片质量相等、外形相同无氧化膜的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)为3 mol·L^-1的稀硫酸的两支试管中，在其中一支试管中加入少量NaCl固体；在另一支试管中加入少量Na₂SO₄固体，观察反应速率的变化情况，即可证明反应中Cl^-是否起促进作用

②再取两片质量相等、外形相同无氧化膜的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)为3 mol·L^-1的稀盐酸的两支试管中，在其中一支试管中加入少量Na₂SO₄固体；在另一支试管中不加入任何试剂，观察反应速率的变化情况，即可证明反应中是否起抑制作用