摘要：21． 海水中主要元素,
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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：
请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
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请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
DEC
DEC
（填序号）．A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
D
D
（填序号）．A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的KCl
KCl
晶体．海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：
回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是
A步骤用到的主要玻璃仪器是
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是
（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为
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回答下列问题：
（1）A步骤的操作名称是
过滤
过滤
；A步骤用到的主要玻璃仪器是
a
a
（选填下列字母代号）a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2）B步骤中加入的试剂是
淀粉溶液
淀粉溶液
．（3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
，其中氧化剂是氧化剂Cl2
氧化剂Cl2
．
海水中含有极为丰富的自然资源．很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：
海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）写出第②步反应的离子方程式 ；
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是 ，目的是 ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 ；
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想．以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
， ， ．
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海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）写出第②步反应的离子方程式
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想．以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸 b．氯化钡溶液 c．氢氧化钠溶液 d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号） ．
（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
a．写出燃料电池中负极的电极反应式 ．
b．比较NaOH溶液的浓度a b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为 ．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤
d．在HCl气流中蒸发 e．冷却结晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是 ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的 晶体．
（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式 ．
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请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
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（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
a．写出燃料电池中负极的电极反应式
b．比较NaOH溶液的浓度a
（3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤
d．在HCl气流中蒸发 e．冷却结晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）写出第②步反应的离子方程式 ；
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是 ，目的是 ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 ；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ；
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
， ， 。
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