题目内容
海水中含有极为丰富的自然资源．很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）写出第②步反应的离子方程式
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想．以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
分析：（1）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，根据反应物、生成物书写反应的离子方程式；
（2）海水浓缩后，要首先进行酸化，可防止氯气在碱性条件下发生歧化反应，注意酸化时不能引入新杂质；
（3）除去氯气时注意不能影响溴的性质，更不能引入新杂质；
（4）涉及流程为
，根据流程判断．
（2）海水浓缩后，要首先进行酸化，可防止氯气在碱性条件下发生歧化反应，注意酸化时不能引入新杂质；
（3）除去氯气时注意不能影响溴的性质，更不能引入新杂质；
（4）涉及流程为
，根据流程判断．解答：解：（1）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的离子方程式为Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2，
故答案为：Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2；
（2）海水浓缩后，要首先进行酸化，可防止氯气在碱性条件下发生歧化反应，③进行酸性是不能用盐酸，因NaBrO3有强氧化性易将HCl氧化生成Cl2，
故答案为：酸化；海水显碱性防止Cl2歧化；NaBrO3有强氧化性易将HCl氧化生成Cl2；
（3）题中HBr和NaBr都可与氯气反应，可将杂质除去，而Na2CO3溶液、Na2SO3溶液与溴、氯气都反应，不能用于除杂，
故答案为：ac；
（4）工业制备镁涉及流程为涉及流程为，涉及的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2
Mg+Cl2↑．
故答案为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2
Mg+Cl2↑．
故答案为：Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2；
（2）海水浓缩后，要首先进行酸化，可防止氯气在碱性条件下发生歧化反应，③进行酸性是不能用盐酸，因NaBrO3有强氧化性易将HCl氧化生成Cl2，
故答案为：酸化；海水显碱性防止Cl2歧化；NaBrO3有强氧化性易将HCl氧化生成Cl2；
（3）题中HBr和NaBr都可与氯气反应，可将杂质除去，而Na2CO3溶液、Na2SO3溶液与溴、氯气都反应，不能用于除杂，
故答案为：ac；
（4）工业制备镁涉及流程为涉及流程为
，涉及的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2
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故答案为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2
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点评：本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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