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(1)一氯胺的空间结构为? ?形，电子式为? ?。?
(2)若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于? ?类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应的方程式是 。?
(3)若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程可能涉及到的反应类型有 。(用A、 B…表示)?
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④消去反应 ⑤酯化反应?
A.①⑤ B.①③⑤? C.②④⑤ D.①②④?
Ⅱ已知有机物A～F有如下转化关系?
①A的分子式为C10H20O2。②B分子中有两个甲基。?③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。D能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。?
(1)B可以发生的反应有? ?(选填序号)。?
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应?
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是? ?、? ? 。?
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： 。?
(4)写出下列转化的化学方程式?
B+E→A ；?
F→G 。?
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（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
请回答：表中的金属元素是
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
③与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为
④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是
。在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代的几率（机会）不同，但同类氢原子被取代的几率（机会）可视为相同，现将nmol 2-甲基丁烷与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成四种一溴代物和溴化氢。
（1）反应中生成溴化氢的物质的量为________（填代号）
A．
mol B．n
mol C．
mol D．2n mol
（2）将反应生成的四种一溴代物的混合气体充分燃烧，生成H2O、CO2和HBr时需消耗氧气（填代号）。
A．7n mol B．8n mol C．
mol D．
mol
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