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（10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 
3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:
(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。
(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为 mol, 此时C在混合气体中的百分含量 (填写增大、减小或不变)。
(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。
(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：| n（mol） 时间（s） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
（3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH3放出热量为 。
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L－1)－2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝ 3v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
查看习题详情和答案>>氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为____ _____。
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递
）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___ ______。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t / K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K / (mol·L－1)－2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
请完成下列问题：
①写出Km的表达式 ，判断K1的相对大小，K1_______4.1×106 （填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．v(N2)(正) ＝ 3v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E. 浓度积Q=K时
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
B．C（NH4＋）＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)
D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)
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（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为______．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
| ||
| (一定条件) |
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=
| C(N2)?[C (H2) ]3 |
| [C (NH3)]2 |
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①试确定K1的相对大小，K1______4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是______．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）