摘要: C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g); ΔH= -2900 kJ·mol-1 2900; -2680
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(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程,
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ?mol-1
完成下列问题:在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
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C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900mol?L-1
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900mol?L-1
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为
1:1
1:1
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程,
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
H2(g)+
1 | 2 |
完成下列问题:在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ?mol-1
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ?mol-1
.2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量,1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量,1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量.试回答下列问题:
(1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式
(2)下列有关说法正确的是
A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大
C.正丁烷比异丁烷不稳定
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
(3)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为
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(1)表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式
C4H10(正丁烷,g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878 kJ?mol-1
C4H10(正丁烷,g)+13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878 kJ?mol-1
;(2)下列有关说法正确的是
AC
AC
;A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B.相同条件下,正丁烷的热值比丙烷大
C.正丁烷比异丁烷不稳定
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
(3)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为
3:1
3:1
.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2900kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ,该反应的热化学方程式为
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C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2900kJ/mol
C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2900kJ/mol
(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ,该反应的热化学方程式为
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol
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