Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

C₄H₁₀（g）+13/2O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2900kJ/mol

（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；
（2）依据酸碱中和反应的特征和热化学方程式的书写原则得到；

解答：解：（1）58g丁烷物质的量为1mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O；△H=-2900kJ/mol；故答案为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2900kJ/mol；
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；

点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，热化学方程式的书写方法，较简单．