①装置如图所示，检查其气密性。

②向仪器Ⅰ中加入一定体积的水和浓H₂SO₄，冷却至室温。然后，向仪器Ⅰ中加入一定量的乙醇及研细的溴化钠。充分振荡，混合均匀，并加入沸石(或碎瓷片)。

③将仪器Ⅰ置于石棉网上用小火加热，直至反应结束。此时仪器Ⅱ中已有一定量的液体。

④继续加热直至仪器Ⅰ中的油状液体消失。

⑤将所得到的粗产品依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

⑥用无水氯化钙干燥后进行蒸馏，得纯溴乙烷。

(1)仪器Ⅰ起两个作用，除了作反应容器，还充当了_____________(仪器)的作用。

(2)步骤②中要在室温下并且在浓H₂SO₄稀释后才加入溴化钠的原因是：________________。

(3)步骤③中，为什么只能用小火加热，试写出两种不同类型的原因：①________________，②_______________________________________。

(4)步骤⑤中粗产品用水洗涤后，发现有机层仍呈红棕色，为了除去该杂质，可加入饱和亚硫酸氢钠，反应后有二氧化硫生成。试写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

(5)装置Ⅰ中的长导管的作用是_____________________________；装置Ⅱ中加入冰的作用是__________________________________________。

（11分）实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是    （写编号）；

（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是    （写编号），写出微热时的反应方程式                             ；

（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。

(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ +5Cl₂ + 8H₂O

①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

②反应中      元素被氧化，       是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体        升(标准状态下)。

(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_                        

②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．

实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。

编号	A	B	C
发 生 装 置