题目内容
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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1：2
1：2
，请将该化学方程式改写为离子方程式4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
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4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）
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自来水消毒，制漂白粉等
自来水消毒，制漂白粉等
将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色
紫色石蕊试液先变红后褪色
．分析：根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；根据离子反应方程式的书写规则书写该离子反应方程式；根据其性质判断用途；根据溶液中存在的微粒及其性质判断现象．
解答：解：①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
HClO 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O；自来水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊试液先变红后褪色．
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
HClO 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2
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点评：本题考查的知识点较多，正确判断 HCl的作用是解“氧化剂与还原剂的物质的量之比”的关键．
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