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(1)上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出热量为____________。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填写“＞”“=”或“＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是__________(填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.2v(N2)正=v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________________________。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是___________(填序号)。
A.c(Cl-)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(Cl-)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(OH-)＞c(H+)
C
)+c ([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(
)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表
①写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________ 试比较K1、K2的大小，K1________K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_______________（填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v(N2)(正) = v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度_____________（填增大或减小，下同），NH3的体积分数____________________。
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成
CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 ；
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学 反应： N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）；
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5?H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
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（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 ．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ．（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 ．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-） 查看习题详情和答案>>
A．《化学与生活》
（1）现有下列五种物质：（a）食盐 （b）食醋 （c）苹果汁 （d）葡萄糖 （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
a．CO2 b．N2 c．NO2
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
①生活中的陶瓷、水泥和
②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是
②下列有机物属于酚类的是
③下列有机物属于糖类的是
a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质
（2）化合物X的结构简式为：
①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：
（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
①该高分子材料是由一种单体通过
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：
请用两种方法鉴别M和N．方法一：