摘要：0 0 +1 -1 1.在化学反应中.有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应.例: 2Na +Cl2 === 2NaCl.反应前后.Na.Cl的化合价发生了变化.该反应是氧化还原反应. 点燃 (1)根据化合价是否变化分析.下列反应属于氧化还原反应的是 . A．2Mg+O2=====2MgO B ．CaO+H2O====Ca(OH)2 C．2KClO32KCl+3O2↑ D ．CaCO3 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO Cu + H2O F．HCl + NaOH===NaCl + H2O (2)含有高价态的化合物.通常具有氧化性.如在氯化铁溶液中.氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜.自身被还原成氯化亚铁.该反应的化学方程式可表示为 . 2由实验测知:取3．5gKMnO4晶体加热到220oC.分解放出的氧气多于按下式计算的理论量.按下式计算的理论量为放出氧气0．354g. △ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 换算成标准状况下的体积为248mL.而实际测得的氧气为 308 mL.超过理论量为:m1.＝60 mL.试回答: ⑴怎样用实验证明:超理论量的氧气不是来自MnO2? ⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的?(要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验.如图3所示.) ⑶怎样从“最后残渣 中分离出MnO2? 3.现有m个H2O分子和n个H2SO4分子.其中所含 元素的质量比为 m:n.其中所含氧元素的质量比为 .

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