摘要：22．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸.它在水溶液中的存在形式的分布与pH关系如 下图所示: 1- H2C2O4 2- HC2O4- 3- C2O42- (1)欲采用草酸为沉淀剂测定钙离子(生成CaC2O4)沉淀)时.溶液的pH值应维持在 . A. 0~1 B. 1~3 C. 3~5 D. ≥5 (2)Na2C2O4溶液中. (填“＞ .“＜ 或“= ＝). (3) H2C2O4是用来标定KMnO4常用的基准物质.一般开始滴定时.控制溶液的c(H+)大约为0.5~1mol/L.该滴定反应的离子方程式为 . (4)用H2C2O4标定KMnO4时.应将溶液加热至75~85℃.不在此温度范围时不利于滴定分析.理由是 . (5)下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较: 酸 铁锈[Fe(OH)3]溶解量/g 水垢(CaCO3)溶解量/g 盐酸 0.7911 全溶 磷酸 0.1586 微溶 草酸 0.7399 0.0036 醋酸 0.1788 0.1655 下列推断可能正确的有 . A. 酸性越强的酸除铁锈效果越好 B. 草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱 C. 铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关 D. 硫酸除铁锈和水垢的效果都好
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已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．右图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
KClO3+ H2C2O4= KHCO3+ ClO2↑
（2）B装置的作用是 ．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3： ．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
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（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
（2）B装置的作用是
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
___KClO3+____H2C2O4 →____KHCO3+____ClO2↑
（2）B装置的作用是_________________________________。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 _________________ 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：_____________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下标中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol/L H2SO4、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO4、澄清石灰水。
___KClO3+____H2C2O4 →____KHCO3+____ClO2↑
（2）B装置的作用是_________________________________。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 _________________ 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO3；
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：_____________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下标中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol/L H2SO4、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO4、澄清石灰水。
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示：（1）试写出pH从3升至5的过程中反应的离子方程式：
HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
（2）H2C2O4溶液中，c（H+）/c（C2O42-）
＞
＞
2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）H2C2O4受热能分解，分解方程式为：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
| ||
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
| ||
（4）H2C2O4是标定KMnO4溶液浓度常用的基准物质．标定KMnO4溶液浓度时，应将溶液加热至75～85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，理由是_________．
（5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：
| 酸 | 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g | 水垢（CaCO3）溶解量/g |
| 盐酸 | 0.7911 | 全溶 |
| 磷酸 | 0.1586 | 微溶 |
| 草酸 | 0.7399 | 0.0036 |
| 醋酸 | 0.1788 | 0.1655 |
C
C
（填字母）．A．酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．