实验室用质量分数为98%，密度为1.84的硫酸配成1的稀H₂SO₄。现实验仅需要这种硫酸240 mL。试回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，应选用容量为         mL的容量瓶；

（2）经计算需要         mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的      。

    A．5 mL        B．10 mL        C．25 mL        D．50 mL

（3）配制该硫酸溶液除上述仪器外，还用到的仪器有：                      。

（4）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

① 待稀释的硫酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 将浓硫酸注入盛有若干毫升蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)              。

（5）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会      (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会       ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会         。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)