题目内容
实验室用质量分数为98%，密度为1.84
的硫酸配成1
的稀H2SO4。现实验仅需要这种硫酸240 mL。试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
（2）经计算需要 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）配制该硫酸溶液除上述仪器外，还用到的仪器有： 。
（4）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
① 待稀释的硫酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 将浓硫酸注入盛有若干毫升蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
（5）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（6）若出现如下错误操作，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（1）250 mL； （2） 13.6mL， C。 （3）烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （4） ③①④② 。 （5）偏高 。 （6）偏低；偏低 。
错解分析:配制一定物质的量的浓度的溶液的步骤及误差分析还不比较模糊。配制一定物质的量的浓度的溶液的实验是高中重要的实验。为此最后阶段一定要把课本重要的实验回头看。
