图6-13

实验测得数据和有关结果如下：①准确称量4.80 g无水硫酸铜；②测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为224 mL；③干燥管在实验后质量增加2.56 g；④实验结束时装置F中的溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他杂质）。请完成下列各题：?

（1）硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过       （填序号），发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。?

（2）若气流方向从左向右，分解后混合气体依次通过装置的顺序为       （填进出口序号）。

（3）装置D的作用是　　　　　　　　　　；装置C的作用是　　　　　　　　　  　　。

（4）根据测得的数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G⁺的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为           ，周期表中F属于        区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为               ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       

（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为                        

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         

（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___    __

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 

B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

(1)写出由上述四种元素组成的可用作炸药的两种物质的结构简式。

①________________________②________________________

(2)写出由上述四种元素中的两种组成的天然高分子的结构简式(任写一种物质)。

(3)由上述四种元素中的三种组成的天然高分子化合物A，是人体所需要的三大营养物质之一。它在人体中某种酶的作用下发生________反应(填反应类型)。写出其反应生成的最终产物的化学方程式：________________________。

(4)B、C为两种共价化合物，它们均含上述四种元素，且互为同分异构体；它们的一个分子中都含有两个碳原子，B可以发生缩聚反应，C分子中含有40个电子。C的结构简式为________，B与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。