摘要:29.已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应:3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2.今有体积为1.12L.质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后.体积变为0.672L[其中Cl2和N2各占50%].(气体体积均为标准状况下测定). (1)经计算.被氧化的NH3的质量为 (2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式.请判断他们所列未知数X分别表示什么量.并填写在表格内: 学生编号 所列第一步算式 未知数X表示的意义 甲 /22.4:X 乙 3: = 1:[0.672/2-] 丙 71X +28 ×22.4

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_39652[举报]

(14分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

(1)若丙为NO2

①甲与乙反应的化学方程式为                                               

②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂,肼(N2H4)作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)         △H =-67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            △H =-52.7kJ·mol-1

试写出气态肼(N2H4)在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:           

___________________________________________________。

③肼又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示,右边电极为        (填“正极”、“负极”),左边电极上发生的电极反应式为               

(2)若丙为SO2

①把乙滴入硫酸铜晶体中,观察到的现象是              

②SO2气体有毒,多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收,写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序:                                  

③在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关反应:

SO2-2e+2H2O =SO42+4H反应的说法错误的是                          。

A.该反应为氧化反应

B.上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol,则生成溶液的PH值为1

C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行

D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用

 

查看习题详情和答案>>

(14分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
(1)若丙为NO2
①甲与乙反应的化学方程式为                                               
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂,肼(N2H4)作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H =-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H =-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)            △H =-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼(N2H4)在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:           
___________________________________________________。
③肼又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示,右边电极为       (填“正极”、“负极”),左边电极上发生的电极反应式为               

(2)若丙为SO2
①把乙滴入硫酸铜晶体中,观察到的现象是              
②SO2气体有毒,多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收,写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序:                                  
③在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关反应:
SO2-2e+2H2O = SO42+4H反应的说法错误的是                          。

A.该反应为氧化反应
B.上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol,则生成溶液的PH值为1
C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用

查看习题详情和答案>>

(14分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生如下反应:

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

(1)若丙为NO2

①甲与乙反应的化学方程式为                                               

②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂,肼(N2H4)作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H =-67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H =-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)             △H =-52.7kJ·mol-1

试写出气态肼(N2H4)在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:           

___________________________________________________。

③肼又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示,右边电极为        (填“正极”、“负极”),左边电极上发生的电极反应式为                

(2)若丙为SO2

①把乙滴入硫酸铜晶体中,观察到的现象是              

②SO2气体有毒,多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收,写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序:                                   

③在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关反应:

SO2-2e+2H2O = SO42+4H反应的说法错误的是                           。

A.该反应为氧化反应

B.上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol,则生成溶液的PH值为1

C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行

D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用

 

查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网