摘要：溶解度曲线:以温度为横坐标.溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况. (1) 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大.如硝酸钾.表现为曲线陡 ②影响不大.如氯化钠.表现为曲线平缓 (2) 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小.如氢氧化钙
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常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
，该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5
10-5
．（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为
d＞c＞b
d＞c＞b
．（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有
ACD
ACD
．A．c（H+）?c（OH-） B.
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3H2O) |
| c(NH3H2O)?c(H+) |
| c(NH4+) |
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）
D
D
．A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=
1
1
，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为| 11V |
| 9 |
| 11V |
| 9 |
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为______．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．
A．c（H+）?c（OH-） B.
C.
D.
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）______．
A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为______．
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（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为______．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．
A．c（H+）?c（OH-） B.
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3H2O) |
| c(NH3H2O)?c(H+) |
| c(NH4+) |
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）______．
A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为______．
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为______．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．
A．c（H+）?c（OH-） B.
C.
D.
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）______．
A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为______．
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（15分）钌(Ru)的硫化物可用元素合成法（下称干法）和湿法获得。干法用99.9％的纯钌粉和99.99％的硫按化学计量配料，充分混合，置于石英管中，抽真空并加热至800℃反应生成，经X－射线检定为晶态。湿法：可在六氟合钉(Ⅳ)酸溶液中，加硫代乙酰胺CH3－
－NH2水解沉淀生成，X射线检定为非晶态。制得的两种硫化物，在较高温度下用氢气还原，生成的H2S利用库仑滴定法进行测定，可计算出硫量，还原后得到的金属钌进行称量测定。两种方法制得的硫化物在空气中都有微吸湿性，利用失重法可计算出化合物的含水量。其实验数据如下：
试样组成 | S | Ru | H2O |
（1）干法 | 37.26% | 60.06% | 2.73% |
（2）湿法 | 20.63% | 41.84% | 37.36% |
1．试推断干法和湿法制得的两种硫化物的化学式。
2．写出湿法制备硫化物的反应方程式（要求配平）。
3．哪种方法制得的硫化物测定结果偏高？导致结果偏高的原因可能是什么？
4．用氢还原钌的硫化物，每升温20℃，保温5分钟，同时库仑滴定这一期间释放的H2S量，直到无H2S逸出，化合物还原为金属钌为止。若以滴定S2－离子的时间（s）为纵坐标，温度（℃)为横坐标作图，得钌硫化物被氢还原的反应速率相对于温度的动力学曲线，如下图：
据此，比较两种硫化物对氢作用的稳定性
5．图中湿法制得的硫化物有两个脱硫峰，而且由第一个峰测得的硫含量大约为化合物含硫总量的1/3。据此，推测氢还原湿法制得的钌硫化物的过程。
6．图中(2)的第二个脱硫峰的温度区间比(1)脱硫峰要低，其可能原因是什么？
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