题目内容
（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。
（１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（２）ＫMnO4 O2 NA （３）２H2O2＝２H2O+ O2↑ ０．５ NA
解析
练习册系列答案
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g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO？溶液．
□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O