某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

（1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。

（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨

    （包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。

（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）

某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

（1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示_______

_____________________________。

（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。

（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？

自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：
（1）反应①的条件是______，反应④的化学方程式为______，反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为______．
（2）实验室制取NH₃的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是______．
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH₄等将氮的氧化物还原为N₂和H₂O，反应原理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则CH₄直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______．
（4）下图表示某温度时，反应N₂O₄（g）2NO₂（g）在前1l0s内的反应进

①此反应的平衡常数表达式K=______．
②反应进行到70s时，改变的条件可能是______（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是______（填字母）
A．加入催化剂　 B．扩大容器体积　 C．升高温度　　　D．增大N₂O₄的浓度
③请在图中画出反应物N₂O₄在0～70秒时的浓度变化曲线．

自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大。下图是工业合成氮肥的转化关系：

回答下列问题：

   (1)反应①的条件是                ，反应④的化学方程式为                 ，

反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为                            。

   (2)实验室制取NH₃的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是            

                                                                 。

   (3)硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料

气体中的CH₄等将氮的氧化物还原为N₂和H₂O，反应原理为：

   则直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                       。           .      

   (4)下图表示某温度时，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在前1l0s内的反应进

      ①此反应的平衡常数表达式K=               。

      ②反应进行到70s时，改变的条件可能是       （填字母) ,  反应进行到90s时，改变的条件可能是        (填字母)  

      A.加入催化剂   B.扩大容器体积   C.升高温度      D.增大N₂O₄的浓度

      ③请在图中画出反应物N₂O₄在0~70秒时的浓度变化曲线。