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实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步骤三：称取FeSO4?7H2O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、
（2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是
（3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
（4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
（5）国家标准规定FeSO4?7H2O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家
（6）测定试样中FeSO4?7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0. 15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中：
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需____。
(2)步骤二中滴定操作图示正确的是___（填编号）。
(4)从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为___mol·L-1。
(5)如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），滴定结束后俯视读数（其他操作正确），则测定结果将____。
（9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三： 。
步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
（1）配平反应方程式： C2O42－＋ MnO4－＋ H＋→ CO2↑＋ Mn2+＋ H2O
（2）该滴定实验 （“需要”或“不需要”）加指示剂。
（3）步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________ ，最后又变慢的原因是 。
（5）请写出步骤三的操作内容 。
（6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol?L-1。
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