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（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3由一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O211%；N282）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：
温度
| 压强/Mpa 转化率/% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是
A．保护环境，防止空气污染
B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO2的转化率
D．防止催化剂中毒
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
| 主要成分 | Cu | Ag | Au | Se | Te |
| 百分含量/% | 23.4 | 12.1 | 0.9 | 6.7 | 3.1 |
| 固定浸出温度 | 固定H2SO4浓度 | |||||||||||
| H2SO4浓度/mol?L-1 | 浸出率/% | 浸出温度/℃ | 浸出率/% | |||||||||
| Cu | Ag | Au | Se | Te | Cu | Ag | Au | Se | Te | |||
| 4 | 95.1 | 4.67 | ＜0.2 | 0.83 | 8.93 | 30 | 87.1 | 4.58 | ＜0.2 | 0.08 | 6.83 | |
| 3 | 94.5 | 4.65 | ＜0.2 | 0.28 | 6.90 | 40 | 94.5 | 4.65 | ＜0.2 | 0.28 | 6.90 | |
| 2 | 78.1 | 2.65 | ＜0.2 | 0.05 | 2.85 | 50 | 96.1 | 5.90 | ＜0.2 | 0.64 | 8.73 | |
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为
（3）步骤Ⅲ的操作方法为
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水． 查看习题详情和答案>>
工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一
主要成份 | Cu??? Ag???? Au????? Se???? Te |
百分含量/% | 23．4??? 12．1???? 0．9???? 6．7???? 3．1 |
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二
| 固定浸出温度 |
|
| 固定H2SO4浓度
|
H2SO4浓度 mol/L | 浸出率/% |
| 浸出温度/℃ | 浸出率/% |
Cu? Ag? Au? Se? Te |
| Cu? Ag? Au? Se? Te | ||
4 | 95．1 4．67? <0．2? 0．83 8．93 |
| 30 | 87．1 4．58? <0．2 0．08 6．83 |
3 | 94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90 |
| 40 | 94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90 |
2 | 78．1 2．65? <0．2? 0．05 2．85 |
| 50 | 96．1 5．90? <0．2? 0．64 8．73 |
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为??????????????????? 。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为????????????????????? 。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为?????????????????? ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为?????????????????? 。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为?????? ???????????????? 。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 ???? 。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸 ?? B．浓盐酸? ?? C．浓氢氡化钠溶液? ?? D．王水
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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一
| 主要成份 | Cu Ag Au Se Te |
| 百分含量/% | 23．4 12．1 0．9 6．7 3．1 |
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二
| | 固定浸出温度 | | | 固定H2SO4浓度 |
| H2SO4浓度 mol/L | 浸出率/% | | 浸出温度/℃ | 浸出率/% |
| Cu Ag Au Se Te | | Cu Ag Au Se Te | ||
| 4 | 95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93 | | 30 | 87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83 |
| 3 | 94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90 | | 40 | 94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90 |
| 2 | 78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85 | | 50 | 96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73 |
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为 。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为 。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水 查看习题详情和答案>>
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
表一
| 主要成份 | Cu Ag Au Se Te |
| 百分含量/% | 23．4 12．1 0．9 6．7 3．1 |
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
表二
| | 固定浸出温度 | | | 固定H2SO4浓度 |
| H2SO4浓度 mol/L | 浸出率/% | | 浸出温度/℃ | 浸出率/% |
| Cu Ag Au Se Te | | Cu Ag Au Se Te | ||
| 4 | 95．1 4．67 <0．2 0．83 8．93 | | 30 | 87．1 4．58 <0．2 0．08 6．83 |
| 3 | 94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90 | | 40 | 94．5 4．65 <0．2 0．28 6．90 |
| 2 | 78．1 2．65 <0．2 0．05 2．85 | | 50 | 96．1 5．90 <0．2 0．64 8．73 |
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____________分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为 。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为 。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为 。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓氢氡化钠溶液 D．王水