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（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数，Fe（SO4）2?2H2O的式量为180）．
①A→B发生反应的化学方程式为
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②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：
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③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO．加热至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？
试回答下列问题：
（1）A中官能团的名称
（2）D可能发生的反应为
（3）写出下列反应的方程式
①E→高分子：
OH+（n-1）H2OOH+（n-1）H2O（4）有机物M与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
①M的化学式为
②符合下列条件的M的同分异构体共有
①含有苯环；②不与新制氢氧化铜反应，但能与Na反应；③遇FeCl3不出现紫色；④官能团之间不直接相连．
写出其中1种同分异构体的结构简式：
（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl = MnCl2＋ KCl＋ Cl2↑＋ H2O
（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________ (填化学式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置
请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________
②用自来水制取蒸馏水__________________
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
（2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
________________________，发生反应的离子方程式________________________________。
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某化学反应 3 A 
2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
实验 序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 500 | 2.0 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 0.8 | 0.8 |
2 | 500 | C2 | 1.2 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
3 | 500 | C3 | 1.7 | 1.3 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
4 | 600 | 2.0 | 1.1 | 0.9 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L?min）
（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且C3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。理由是 ______________________
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