摘要：58]．乙烯氧化物分解为CH4和CO为一级反应.其速率常数满足如下方程: lgk(s-1)＝14.34-1.25×104K/T (1)计算此反应的活化能 (2)670K时的k值.
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有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物和摩尔质量分别是62 g ·mol-1和78 g ·mol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：
(1)写出三种元素的名称：X_____________，Y_______________，Z________________。
(2)两种氧化物分别为________________和________________。
(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_______________________。
(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。
(5)用电子式表示Y的质量分数58.97%的氧化物的形成过程：________________________。
查看习题详情和答案>>下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（1）在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）
（2）需要用到温度计的实验是
①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
（3）玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是
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①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（1）在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）
②③⑥
②③⑥
（填编号）；可作反应容器并可加热的是④⑤
④⑤
（填编号）．（2）需要用到温度计的实验是
①③④
①③④
（填编号）．①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
（3）玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是
①②
①②
（填编号）．B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是
①②
①②
（填编号）．己知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增．Z的原子序数为A、B、X原子序数之和．B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻，N元素原子层的P亚3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍：
下列问题：
（1）X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料，该物质的晶体类型是 ，X的氯化物分子呈 空间结构，
（2）A具有相同化合价且可以相互转变的氧化物分别是 ．（填化学式）
（3）Z2+的核外电子排布式是
（4）A、N氢化物的沸点从髙到低的排列顺序是（填化学式＞ ，原因是
（5）A、B、X的氢化物的化学式和立体结构分别是：A B X
（6）X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化物反应，生成化合物X（AH2）4和HCl气体；X（AH2）4在高温下分解生成A的氢化物与高温结构陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（用化学式表示）是 ．
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下列问题：
（1）X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料，该物质的晶体类型是
（2）A具有相同化合价且可以相互转变的氧化物分别是
（3）Z2+的核外电子排布式是
（4）A、N氢化物的沸点从髙到低的排列顺序是（填化学式＞
（5）A、B、X的氢化物的化学式和立体结构分别是：A
（6）X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化物反应，生成化合物X（AH2）4和HCl气体；X（AH2）4在高温下分解生成A的氢化物与高温结构陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（用化学式表示）是
[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
（2）C元素原子的第一电离能
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
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短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
F
F
元素的原子的第一电离能最大，理由是：其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
．（2）C元素原子的第一电离能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
．（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
（填“离子”“共价”）化合物．（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
．