摘要：(一)碱金属元素 1.原子结构 元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 碱 金 属 元 素 结构异同:异:核电荷数:由＿→＿,电子层数:由＿→＿,同:最外层电子数均为＿个.单质密度逐渐 .熔沸点逐渐 . 2.碱金属的化学性质:钾的保存及取用方法: . (1)与氧气反应差异性: Li+O2＿,＿Na+O2＿＿,＿K+O2＿,＿Rb+＿O2 ＿,＿CS+＿O2 ＿. (2)与水反应差异性: 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2K+2H2O=2KOH+H2↑,2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑. (3)写出下列反应的化学方程式: 过氧化钾与CO2: ,超氧化钾与水.CO2: . , 氧化锂与水.CO2 : . .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_39492[举报]
现有A、B、C、D、E五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。
①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，
② A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；
③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构；
④ B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；
⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。
(1) 写出下列元素的名称：A _____________； E______________ 。
(2) 写出下列元素的原子序数：B__________ ； D_____________ ；
(3) 写出⑤中发生的反应的化学方程式：_____________________________
(4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _____________________________
(5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。
①A的核电荷数小于10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体，
② A和C两种元素可形成化合物C2A3，该化合物既溶于强酸，有溶于强碱；
③B的正价离子B+与C3+具有相同的电子层结构；
④ B和E可形成化合物BE；
⑤BE溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色；
⑥在周期表中，D处于B的下一个周期，在理论上D单质与冷水反应放出氢气，且D单质与生成的氢气物质的量之比为2：1。
(1) 写出下列元素的名称：A _____________； E______________ 。
(2) 写出下列元素的原子序数：B__________ ； D_____________ ；
(3) 写出⑤中发生的反应的化学方程式：_____________________________
(4)C2A3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _____________________________
(5) 请设计实验比较B、D的金属性强弱。
A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）C的同位素名称：C2 。
（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。
查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）C的同位素名称：C2 。
（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。